En química, el concepto de Mol es fundamental para comprender el comportamiento, en cuanto a su masa se refiere, de las sustancias que se involucrarán en un procedimiento experimental. De ahí que, debemos guardar cautela cuando nos refiramos a este concepto si se llegará a interpretar como un elemento o bien, cuando se hable de un compuesto como tal. Las operaciones básicas requeridas para realizar los cálculos correspondientes son las sumas y la multiplicación de los números de átomos así como de las masas de cada uno.
A continuación, te exponemos tres casos donde el cálculo de la masa fórmula (suma de las masas de los elementos que se involucran en la constitución de un compuesto), es obtenido ya sea como un compuesto, o bien, cuando exista un coeficiente de balanceo (muy útil en la demostración de la Ley de Lavoisier en las ecuaciones químicas).
Recuerda que la masa fórmula se obtiene de multiplicar el Número de átomos * Masa atómica
La masa molecular se representa como la Unidad de Masa Atómica (UMA).
La Masa molar es representada en [gr].
Ejemplo 1. MgSO4
Tenemos al sulfato de magnesio, el cual se encuentra constituido de un átomo de magnesio, uno de azufre y cuatro de oxígeno. Procedemos a obtener los pesos atómicos de cada uno.
Mg = 24.30 g/mol
S = 32.06 g/mol
O = 15.99 g/mol
A continuación calculamos el peso fórmula con base en las masas atómicas y el número de átomos con los que contamos.
Mg = 24.30 g/mol (1) = 24.30 g/mol
S = 32.06 g/mol (1) = 32.06 g/mol
O = 15.99 g/mol (4) = 63.96 g/mol
Al sumar los tres valores obtenidos tenemos que el peso fórmula para el sulfato de magnesio es de 120.32 g/mol.
Ejemplo 2. Pb(NO3)2
Ahora tenemos en caso del nitrato de plomo (II) cuya constitución está dada por un átomo de plomo, además podemos encontrarnos con dos elementos, el nitrógeno y el oxígeno, los cuales se encuentran dentro de un paréntesis. Aquí se aclara que, cuando exista un subíndice fuera de un paréntesis, este valor multiplicará a todos los elementos que se encuentren dentro de este.
Pb = 207.20 g/mol (1) = 207.20 g/mol
N = 14.00 g/mol (2) = 28.00 g/mol (se multiplica por el dos que se encuentra fuera del paréntesis).
O = 15.99 g/mol (6) = 95.94 g/mol (el oxígeno cuenta con tres átomos, mismos que se multiplican por el 2 que se encuentra fuera del paréntesis).
Al sumar los tres valores obtenidos tenemos que el peso fórmula para el nitrato de plomo (II) es de 331.14 g/mol.
Ejemplo 3. 2Sb2O3
Por último tenemos al óxido de antimonio (III), el cual se encuentra conformado por dos átomos de antimonio y tres de oxígeno, además le antecede al compuesto un número 2 (coeficiente de balanceo), cuya función radica en multiplicar a todo el compuesto por dicho valor.
Sb = 121.76 g/mol (2) = 243.52 g/mol
O = 15.99 g/mol (3) = 47.97 g/mol
El peso inicial del óxido de antimonio (III) es de 291.49 g/mol, pero como tenemos al 2 como coeficiente, este valor se multiplica dandonos como resultado 582.98 g/mol.
Primera ronda de ejercicios
Ponemos unos ejercicios de práctica para comprender el tema de Molaridad con base en la nota «Estequiometría. Del concepto de Mol a las Leyes Ponderales».
Valor: 2 puntos por ejercicio / 16 puntos en total.
Calcula el peso fórmula de los siguientes compuestos:
Al2(CO3)3
C12H22O11
Fe2O3
Ca3(PO3)2
Al2(Cr2O7)3
NaNO3
H2HgCl4
K2SO4
Segunda ronda de ejercicios
Valor: 2 puntos por compuesto / 16 puntos en total
Realiza el cálculo de cada compuesto. La masa molecular es el valor del compuesto cuando este vale 1 Mol, mientras que, la masa molar es el valor del compuesto multiplicado por los moles que se indican a la izquierda del mismo
4Fe2(SO4)3
NaHSO3
CH3COOH
3MgO
5K2Cr2O7
SrCl2-6H2O
6Ca3(PO4)2
3Na2CrO4
Explorer BioGen 