En la foto: ejemplos de sustancias como el sulfato de fierro, cloruro de calcio, sulfato de manganeso, sulfato de cobre y el cloruro de cobalto empleados en la rutina química básica.
Esta ley fue formulada por el químico británico John Dalton en 1803 y establece que «Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos, que se une a la masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos». En la figura 1 podemos vislumbrar lo que Dalton establece tomando en cuenta las masas atómicas del Nitrógeno y el Oxígeno para dos posibles compuestos.
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