Demostración de la Ley de Lavoisier en las ecuaciones químicas

En la sesión de hoy pondrás en práctica el balanceo de ecuaciones químicas y, además, demostraras que estas realmente se encuentran en proporción ponderal de la masa antes y después de la reacción correspondiente, con base en la nota: «Estequiometría. Ley de la conservación de la masa» .

Valor: 4 puntos por ejercicio / 24 puntos en total.

Ejercicio 1: _AgNO₃ + _MgCl₂ —-_Mg(NO₃)₂ + _AgCl

• Calcular el número de moles (n)

• Calcular la Masa molar (M)

• m = n(M)

• Suma de masas

Ejercicio 2: _HCl + _O₂ —-_H₂O + _Cl₂